M. , Les techniques chronopotentiométriques pour l'étude de la spéciation des, p.11

A. , , p.11

R. , , p.11

.. , Procédure de préparation de l'électrode: déposition du film du mercure et nettoyage par réoxydation, p.11

.. Titrage-potentiométrique, , p.12

R. , , p.12

F. Principe-de, , p.12

L. and H. , , p.13

.. Extraction-de-la-substance-humique, , p.13

.. Fractionnement-de-l-'acide-humique-et-fulvique, , p.13

.. Préparation-de-la-solution-de-l-'acide-humique, , p.13

I. Résultats-et-discussion and .. , , p.14

.. La-limite-de-détection-de-l-'indium, , p.14

.. La-détermination-de-l-'électrolyte,

N. Cl and /. , , p.15

.. Force-ionique, , p.16

C. , , p.16

.. Spéciation-de-l-'indium-en-fonction-du-ph, , p.17

.. Spéciation-de-l-'indium-avec-plusieurs-ligands,

.. Indium-/-acide-acétique,

/. Indium,

.. , Caractérisation des acides humiques par titration

.. Spéciation-de-l-'indium-avec-l-'acide-humique, , p.22

P. Conclusions, , p.24

R. and .. , , p.24

. Ida, La formation de la première zone est le résultat de la formation d'une première espèce InIDA. Pour une concentration supérieure à 10 -5 M, l'espèce qui se forme ensuite est l, (IDA)2

L. ,

. Dans-la-figure, Indium seul faites à pH égale à 2,75 et 4,5, ainsi que les trois courbes de SSCP pour trois différentes concentrations d'IDA (5x10 -8 ,5x10 -7 et 5x10 -6 M) à pH 4,5. On souhaite ici montrer l'effet de l'IDA sur la complexation de l'indium. La concentration de l

, on ne remarque pas pour autant un changement significatif de la valeur au plateau (?*) La diminution du potentiel de demi-vague pour le pH plus basique (4,5)

, IDA (5x10 -8 et 5x10 -7 M), on observe peu de différences significatifs, entre les deux courbes SSCP avec et sans ligand

, Les courbes modèles et expérimental du SSCP en présence et absence de différente concentration d'IDA avec de l'indium à 5x10 -7 M et NaNO3 à 0,025M Mais pour une concentration de 5x10 -6 M d'IDA, on remarque que le plateau diminue et le potentiel de demivague se déplace vers un potentiel plus négatif (Fig.16) Donc le pourcentage de l, Figure, vol.16

A. , A une concentration d'IDA de 5x10 -5 M je remarque que ?E1/2 est égale à -0.025V tandis que celle de l'acide acétique est de -0.0045V (tableau 6) Donc on a besoin plus d'énergie dans le cas de l'IDA que dans le cas de l'acide acétique, avec pour rappel ?í µí°¸1µí°¸1/2 = í µí°¸1µí°¸1/2(í µí±€+í µí°¿) ? í µí°¸1µí°¸1 cela signifie qu'un complexe formé par l'acide acétique et l'Indium est moins stable que celui formé par l'IDA et l'Indium