*. Zrf, Allure des courbes obtenues et discussion La réponse des Z capteurs est parfaitement exploitable. L'évolution des courbes potentiométrique et pHmétrique représentée sur la figure 3.I[.] est analogue à celle observée pour la solution synthétique du mélange Fe3

A. Ui-st-etienne and J. Mehu, Galvano-organo-traitement de surface, pp.965-969, 1995.

. Trémillotr, Electrochimie analytique et réaction en solution, 1993.

J. P. Jolivet, De la solution à I'oryde, 1994.

W. Stumnl, L. Sigg, and P. Behra, Chimie des milieux aquatiques Chimie des eaux naturelles et des interfaces dans I'environnement

K. J. Farley, D. A. Dzombalq, and F. M. Morel, A surface precipitation model for the sorption of cations on metal oxides, Journal of Colloid and Interface Science, vol.106, issue.1, pp.6-7, 1985.
DOI : 10.1016/0021-9797(85)90400-X

S. 7f-music and . Ristic, Adsorption of zinc(II) on hydrous iron oxides, Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Articles, vol.7, issue.2, pp.351-362
DOI : 10.1007/BF02035395

M. Sf-benjamirl, . Lvf, and J. Leckie, Multiple-Site Adsorption of cd, cu, zra and Pb on Amorphous Iron Oryhydroxyde, Journal of Colloid and Interface Science, vol.79, issue.1, pp.209-221, 1980.

B. R. Coughlin and A. T. Stone, Nonreversible Adsorption of Divalent Metal Ions (MnII, CoII, NiII, CuII, and PbII) onto Goethite: Effects of Acidification, FeII Addition, and Picolinic Acid Addition, Environmental Science & Technology, vol.29, issue.9, pp.2445-2455, 1995.
DOI : 10.1021/es00009a042

D. T. Harvey and R. Lintorç, 19E4. X-Ray Photoelectron Spectroscopy QGS) of

A. Zinc-onamorphous-hydrous-ferric-oxide-lûtzenkirchen, J. Behra, and P. , Colloids and Surfaces, I l, 81-96' [11f Nowach 8 Sigg L. 1996-Modeling the Adsorption of Metal-EDTA Complexes onto oxides, Environmental Science and Technology, vol.30, pp.2397-2405

Y. 14f-louryé, Aide mémoire de chimie analytique, 1975.

I. N. Muranyi-kovacs, B. Drapier, J. Fanni, M. Parmentier, and M. Vilasi, Le risque chimique. I Evaluation of lactose crystaline forms non-destructive analysis, J. of Dairy Science, vol.80, issue.2, 1992.

B. Counier, C. Gleitzer, J. Barorq, G. Poirson, and J. G. Gourlaouen, Dosage du qvafiz dans les briques de silice par diffractométrie des rayons X : Corrélation avec la postdilatation, 1974.

P. Pascal, Nouveau traité de chimie minérale, 1958.

G. Charlot, Les réactions chimiques en solution, 1969.

L. 22f-meites, Handbook of analytical chemistry, 1963.

E. Hacquard, Interaction des cations métalliques avec les sulfures divisés en milieu basique. Application à la fixation du Ni([) sur la pynte et I'arsénopyrite, 1997.

Y. Hseu and G. A. Rechnitz, Analytical study of a sulfide ion-selective membrane electrode in alkaline solution, Analytical Chemistry, vol.40, issue.7, pp.1054-1060, 1968.
DOI : 10.1021/ac60263a020

G. Charlot, . Masson, . Cie, R. Pointeau, J. Bonastre et al., Chimie analytique quantitative ANNEXE Techniques d'analyses Technique polaroeraphique de dosaee du cation Zn2* La technique polarographique mise en oeuvre pour doser I'ionZnz'est la polarographie à impulsion d'amplitude constante avec détection diftrentielle du courant (DPP) Dans ce cas [28], I'intensité qui traverse l'électrode a trois composantes (figure l) La première (a) est due à la variation linéaire du potentiel imposé. La seconde (b) est la composante capacitive due à l'impulsion et la troisième (c) est la composante faradique due à cette même impulsion, Les deux premières composantes peuvent être éliminées, la composante (a) au moyen de dispositifs électroniques, la seconde (b) en ne mesurant I'intensité que sur une courte période en fin de vie de la goutte, c'est à dire au moment où cette composante est devenue négligeable